下列說法中，正確的是（　�。�
A、SiO2是硅酸的酸酐，可與水化合生成硅酸
B、CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
C、在高溫是SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
考點(diǎn)：硅酸的性質(zhì)及制法,硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．二氧化硅不溶于水；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；
C．SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，二氧化碳為氣體，逸出，促進(jìn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行；
D．SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．SiO2是硅酸的酸酐，但是二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；
B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以CO2通入水玻璃中可以得到硅酸，故B正確；
C．在高溫是SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，反應(yīng)能發(fā)生不是因?yàn)楣杷岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，而是由于二氧化碳為氣體，逸出，促進(jìn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C錯誤；
D．SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意對酸酐概念的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C、在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、鑒別食鹽和小蘇打
B、檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3
C、檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子
D、檢驗(yàn)白酒中是否含甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al（OH）3不溶于氨水
C 氯氣通入濕潤的紅色布條 紅色布條褪色 氯氣具有漂白性
D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH
⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯．
A、能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩
B、投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
C、屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D、含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)醛基
B、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，迅速升溫到140℃
C、用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（　�。�
A、新制氯水具有漂白作用
B、新制氯水呈黃綠色
C、新制氯水應(yīng)避光保存
D、氯水是指液態(tài)的氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變       B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
  mol?L-1?min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 

（6）下列措施中能使（5）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑       C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)
 
 （5）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若為兩個容積相同的密閉絕熱容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
 乙容器內(nèi)n（CH3OH）．

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