下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽；
B．該反應中還生成水；
C．氯化銅和鐵發(fā)生置換反應；
D．難溶物寫化學式．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．該反應中還生成水，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．氯化銅和鐵發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正確；
D．難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意鐵和強氧化劑反應生成高價鐵，和弱氧化劑反應生成亞鐵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，醋酸在醋酸鈉溶液和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關系正確的是（　�。�
A、K1＞K2
B、K1=K2
C、K1＜K2
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于強酸．
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（　�。�
A、加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B、直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C、先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D、通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- 
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了加強再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護環(huán)境．《上海市再生資源回收管理辦法》從2012年12月1日起施行．下面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液：①燒堿溶液；②硝酸鉀溶液；③硫酸氫銨溶液；④碳酸氫鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液；⑥硫酸銨溶液，其pH由小到大的排序正確的是（　　）
A、①②④③⑤⑥
B、⑥⑤④③②①
C、③⑥②④⑤①
D、⑥③②⑤④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應中金屬單質(zhì)只作還原劑
B、有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應
C、金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質(zhì)
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關系式錯誤的是（　　）
A、c（A-）＞c（HA）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
C、c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
D、c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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