下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只作還原劑
B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．金屬單質(zhì)化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)；
B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；
C．如為變價(jià)金屬，則不一定得到單質(zhì)；
D．金屬氧化物可能為兩性氧化物．
解答： 解：A．金屬單質(zhì)化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中只能被氧化，表現(xiàn)為還原性，故A正確；
B．如氧氣和臭氧之間的反應(yīng)，都是單質(zhì)，但為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．如Fe3+→Fe2+，沒(méi)有生成單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬氧化物可能為兩性氧化物，如氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及元素化合價(jià)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某共價(jià)化合物分子只含有C、H、N、O四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于（　�。�
A、4n（C）+3n（N）+2n（O）
B、3n（C）+2n（N）+2
C、2n（C）+n（N）+2
D、2n（C）+n（N）+n（O）+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
B、常溫常壓下，1mol O3含有的核外電子數(shù)為4NA
C、18水所含的電子數(shù)目為10NA
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、32
B、32 g/mol
C、64g/mol
D、64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
B、與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱
C、最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
D、XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，無(wú)污染或很少污染，且可以再生．下列屬于新能源的是（　　）
A、太陽(yáng)能B、石油C、天然氣D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、HNO3=H++NO3-
D、KOH=K++O2-+H+
E、KOH=K++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A、CH3CHOHCH3
B、
C、
D、

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