Question

將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關(guān)系式錯誤的是（　�。�

• A、c（A^-）＞c（HA）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L；溶液pH＞7，溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），說明HA的電離程度小于A^-的水解程度，則c（A^-）＜c（HA）；根據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（A^-）+c（Cl^-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的濃度相等，而混合液的pH＞7，說明HA的電離程度小于A^-的水解程度，則c（A^-）＜c（HA），故A錯誤；
B．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液混合后濃度減小一半，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．