下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)
AB

試題分析：圖中14種元素分別位于第二、三周期第IA～VIIA族，由于同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則圖中X、Y、Z、M、N分別為氧、鈉、鋁、硅、氯元素。X、N分別為氧、氯，由于氧無(wú)最高正價(jià)（+6），氯有最高正價(jià)（+7），說(shuō)明氧的非金屬性比氯的強(qiáng)，故A正確；M、N分別是硅、氯，由于硅的非金屬性比氯弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則硅化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱，故B正確；X、Y分別為氧、鈉，二者形成的化合物分別為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，Na2O只有離子鍵、Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；X、M分別為氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，與堿能反應(yīng)，氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題

（1）元素⑧形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號(hào)表示）。
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式         .
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__         _。
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__         _。
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
X
 
Y
 
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y
D．Z原子比Y原子多一個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X 
B．離子半徑： X2+＞T2－
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學(xué)式為HCl
C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是
A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸
B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
（1）寫(xiě)出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫(xiě)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；
（3）寫(xiě)出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

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