7．下列有機(jī)物的一氯代物種數(shù)最少的是（　�。�
A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

分析 先確定烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．分子中含有2種等效H原子，其一氯代物只有2種；
B．中含有4種等效H，其一氯代物有4種；
C．中含有5種等效H，其一氯代物有5種；
D．（CH3）2CH（CH2）4CH3分子中含有7種等效H，其一氯代物有7種；
根據(jù)分析可知，一氯代物種數(shù)最少的為，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，正確判斷大小H的數(shù)目為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號(hào)）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3．
C．無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H+ ）=c（OH-）
D．HA比H2B更難電離，則NaA比Na2B的水解能力更強(qiáng)
E．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)不受腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如果以乙烯為原料，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得乙二醇，則這兩步反應(yīng)的類型依次是（　�。�
A．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池．釩（V）在溶液中主要以VO43-（黃色）、VO2+（淺黃色）、VO2+（藍(lán)色）、V3+（綠色）、V2+（紫色）等形式存在．回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩．
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
（2）V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：
①V2O5在強(qiáng)堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
②V2O5具有強(qiáng)氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，1.0mol•L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）隨c（H+）的變化如圖1所示．
①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-．
②由圖可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為6.4．
（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備，其工作原理如圖2所示：
①放電過(guò)程中A電極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過(guò)程中，B電極附近溶液顏色變化為溶液由綠色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列問(wèn)題：
（1）Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)．室溫時(shí)，向初始濃度為0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3+的平衡濃度c（Fe3+）隨c（Ag+）的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：

①用離子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe2+的轉(zhuǎn)化率76%．
③升高溫度，溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性．閉合電鍵K，立即觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)鹽橋中的K+由右向左移動(dòng)，則石墨電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”），銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-?Ag+．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖丙所示：
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH的最小值為8．
②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，當(dāng)PH=6時(shí)，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離硬脂酸鈉與甘油的混合物
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下
D．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時(shí)應(yīng)停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$所含電子數(shù)為2NA個(gè)
B．1molFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA
C．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
D．氧氣和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 NA
B．3.2g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下向l0mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液休積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時(shí)，溶液中 c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
C．隨著HCl的通入，c（OH-）/c（CH3COO-） 值不斷減小
D．在M 點(diǎn)時(shí)，c（H+）-c（OH-）=（a-0.05）mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案