Question

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl₂和Al₂O₃，也可電解MgO和AlCl₃．
C．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H⁺ ）=c（OH^-）
D．HA比H₂B更難電離，則NaA比Na₂B的水解能力更強
E．將AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分別蒸干并灼燒，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
F．在NaHSO₄溶液中，c（H₊⁺）=c（OH^- ）+c（SO₄^2-）
G．同c（NH₄⁺ ）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH4Cl   ③NH₃•H₂O   ④CH₃COONH₄溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護不受腐蝕．

Answer 1

分析 A．酚酞在溶液pH小于8時為無色；
B．AlCl₃是共價化合物在熔融時不導電；
C．結(jié)合水的電離方程式H₂O?H⁺+OH^-分析；
D．HA比H₂B更難電離，則NaA比NaHB的水解能力更強；
E．Na₂SO₃在溶液中能被氧氣氧化為Na₂SO₄；
F．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
G．NH₃•H₂O在溶液中部分電離，銨鹽完全電離，同c（NH₄⁺ ）的溶液，NH₃•H₂O的濃度最大；
H．與外加電源的負極相連作陰極，被保護．

解答 解：A．酚酞在溶液pH小于8時為無色，在滴有酚酞溶液的氨水里，氨水部分電離（可逆）生成NH₄⁺、OH^-，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH在7-8，但不可能小于7，故A錯誤；
B．AlCl₃是共價化合物在熔融時不導電，所以不能通過電解AlCl₃的方法制備Al，故B錯誤；
C．根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-可知，無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）相等，故C正確；
D．HA比H₂B更難電離，則NaA比NaHB的水解能力更強，NaA與Na₂B的水解能力不能確定，故D錯誤；
E．水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，把AlCl₃溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后生成氧化鋁，Na₂SO₃在溶液中能被氧氣氧化為Na₂SO₄，得不到Na₂SO₃，故E錯誤；
F．在NaHSO₄溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（OH^- ）+c（SO₄^2-），故F正確；
G．NH₃•H₂O在溶液中部分電離，銨鹽完全電離，同c（NH₄⁺ ）的溶液，NH₃•H₂O的濃度最大，所以同c（NH₄⁺ ）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH4Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③，故G正確；
H．與外加電源的負極相連作陰極，被保護，所以可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護不受腐蝕，故H正確．
故答案為：C F G H．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，把握影響電離和水解平衡移動的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．