12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離硬脂酸鈉與甘油的混合物
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下
D．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時(shí)應(yīng)停止加熱

分析 A．應(yīng)用鹽析法分離；
B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液；
C．溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
D．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)避免溫度過(guò)高．

解答 解：A．把硬脂酸鈉和甘油從混合溶液中分離出來(lái)，應(yīng)先加NaCl降低硬脂酸鈉的溶解度，使其析出，該方法為鹽析法，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無(wú)需干燥，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時(shí)應(yīng)停止加熱，以避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純以及溶液的配制，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物3的分子式為C9H8O5
B．將等物質(zhì)的量的化合物1、2、3、4分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3：2：1
C．愈創(chuàng)木酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．化合物2可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問(wèn)題：
（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaCO3 轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)機(jī)碳在溶液中以4 種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=5.65．
（3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機(jī)碳的濃度為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）研究人員設(shè)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能直接把一氧化碳和水轉(zhuǎn)化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
（5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)a（CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．
①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃P2條件下達(dá)到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．有I-IV四個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O2（如表），加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2 （g）+2H2O（g）△H，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
容器起始時(shí) 
 T/℃ n（HCl）/mol Z
Ⅰ 300℃ 0.25a 
Ⅱ 300℃ 0.25 b
Ⅲ 300℃ 0.254
A．△H＜0，a＜4＜b
B．容器III某時(shí)刻處R點(diǎn)，則R點(diǎn)的v（正）＜v（逆），壓強(qiáng)：P（R）＞P（Q）
C．300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為640
D．若起始時(shí)，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃達(dá)平衡時(shí)容器中 HCl的物質(zhì)的 量濃度大于0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的一氯代物種數(shù)最少的是（　�。�
A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知HA為弱酸
B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)
C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性
D．K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c （A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（5）830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
C．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，則c（Br-）增大
D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的轉(zhuǎn)化

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