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NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
B、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為4NA
C、2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫或燃燒時，轉移電子數均為0.1NA
D、500mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數目為0.05 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒數目；
B、該水的摩爾質量為22g/mol，1分子水中含有12個中子；
C、鈉為1價金屬，根據電子守恒計算出轉移的電子數；
D、氯化氫在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，不存在氯化氫分子．
解答： 解：A、由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，溶液中的膠粒數目一定小于NA，故A錯誤；
B、由2H和18O所組成的水11g，物質的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數為6NA，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應0.1mol鈉失去0.1mol電子，轉移電子數均為0.1NA，故C正確；
D、氯化氫為強電解質，溶液中完全電離，所以鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
B、由水電離出來的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+，
D、常溫下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某空氣污染監(jiān)測儀是根據SO2與Br2、H2O的定量反應來測定空氣中SO2含量的．上述反應的溴，來自一個裝有酸性（H2SO4）KBr溶液的電解槽陽極上的產物，電解槽的陽極室和陰極室是隔開的．當測量某地區(qū)空氣中SO2含量時，空氣（經過除塵）以一定的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子的物質的量，此時保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應（空氣中不含其它與溴反應的雜質）．那么在此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式和電解槽中陽極上的電極反應式正確的一組是（　�。�
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
A、⑤① B、⑤②
C、④① D、④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B、將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

①在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．（雙選）
A．容器中壓強不變                  B．體系的密度不隨時間改變
C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數K=
 
．
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是
 
（結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據氧化還原反應：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反應中
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應中
 
是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　　）
A、c（NH4+）＜c（SO42-）
B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C、c（NH4+）=2c（SO42-）
D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到224mL氣體（標準狀況下）．
請回答下列問題：

（1）E為
 
極；
（2）第②極上產生的氣體是
 
，物質的量為
 
；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式：
 
；
（4）設A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu2+的物質的量濃度為
 
．

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