5．將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中（如圖所示）．下列敘述符合事實的是（　�。�
A．斷開 K2，閉合 K1時，F(xiàn)e 電極反應為：2 H++2e-=H2↑
B．斷開 K2，閉合 Kl 時，C電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．斷開 K1，閉合 K2時，F(xiàn)e 電極反應為：Fe-2e-=Fe2+
D．斷開 Kl，閉合 K2時，C電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A、斷開 K2，閉合 K1時，是原電池裝置，活潑的鐵是負極，失電子，發(fā)生氧化反應；
B、斷開 K2，閉合 K1時，是原電池裝置，是吸氧腐蝕，C是正極；
C、斷開 K1，閉合 K2時，是電解池裝置，鐵與電源的負極相連是陰極，發(fā)生還原反應；
D、斷開 K1，閉合 K2時，是電解池裝置，C是陽極，還原性強的氯離子首先放電．

解答 解：A、斷開 K2，閉合 K1時，是原電池裝置，鐵是負極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、斷開 K2，閉合 K1時，是原電池裝置，C電正極發(fā)生還原反應，是吸氧腐蝕，所以電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C、斷開 K1，閉合 K2時，是電解池裝置，鐵是陰極發(fā)生還原反應，氫離子得電子，所以電極反應式為：2 H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D、斷開 K1，閉合 K2時，是電解池裝置，C是陽極，氯離子放電，所以電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號）A；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO．寫出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應生成高聚酯的化學方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出C、F的化學式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗溶液D中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（　�。�
①一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度　
②當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等　
③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度不再改變　
④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請?zhí)羁眨?br />（1）95℃時，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應起始將向正方向進行以達到平衡狀態(tài)．當反應達到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應生成I2，此反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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