10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性

分析 鋁為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應(yīng)解答．

解答 解：A．鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．右燒杯發(fā)生2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．鋁為負(fù)極，氯離子向左邊負(fù)極移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大
B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．裝置I通電10分鐘后，溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號(hào)）．寫(xiě)出該裝置總反應(yīng)的離子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑，負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上整體質(zhì)量增重6.3g．

（2）能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O設(shè)計(jì)原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出其分子式C16H16O5．
（2）其中含有12個(gè)不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫(xiě)出兩種即可）．
（4）分子中的飽和碳原子有4個(gè)；一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個(gè)．
（5）分子中C-C═O鍵角為120°，C≡C-H鍵角為180°．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中（如圖所示）．下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
A．斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)，F(xiàn)e 電極反應(yīng)為：2 H++2e-=H2↑
B．斷開(kāi) K2，閉合 Kl 時(shí)，C電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)，F(xiàn)e 電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．斷開(kāi) Kl，閉合 K2時(shí)，C電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代．以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程示意圖；下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1mol M與足量熱的燒堿溶液反應(yīng)，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，體積為4L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=
9mol/（L•min），乙中v（N2O4）=1mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.075 mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，不能混溶的是（　�。�
A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）8.8克CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，含有O原子的數(shù)目為0.2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．
（2）19克MgCl2中Mg2+物質(zhì)的量是0.2mol，含有離子數(shù)目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的質(zhì)量是4.8g．
（3）3.01×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為9g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為5.5mol，含有電子的數(shù)目為5NA．
（4）1.5mol SO3的質(zhì)量為120g，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子．16g 單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．
（5）相同質(zhì)量的兩種氣體Cl2、O2，它們的物質(zhì)的量比是32：71，它們所含分子數(shù)比是32：71，在相同條件下它們的體積比是32：71．
（6）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為4：3；質(zhì)量之比為4：11．等體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．

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