Question

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）A；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減�。�

Answer 1

分析 （1）室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），溶液中的溶質是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH₃COONa、0.05molCH₃COOH；
（2）①若溶液中只溶解了一種溶質，則只能是醋酸鈉，其溶液呈堿性；
②溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸應該應該稍微過量，根據(jù)溶液酸堿性確定c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大小；
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸根離子增大抑制醋酸電離．

解答 解：（1）常溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），溶液中的溶質是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH₃COONa、0.05molCH₃COOH，根據(jù)物料守恒得n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，
故答案為：CH₃COOH，CH₃COO^-；
（2）①若溶液中只溶解了一種溶質，水中含有氫離子和氫氧根離子，則溶質應該是醋酸鈉，所以該溶質的名稱是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：醋酸鈉；A；
②若上述關系中D是正確的，溶液呈酸性，醋酸鈉呈堿性，則溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，故答案為：CH₃COONa和CH₃COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，且二者體積相等，則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案為：＞；=；
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質及其性質來分析解答，再結合電荷守恒、物料守恒來分析，難點是判斷（2）中溶液中的溶質，題目難度中等．