銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D、鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
解答： 解：A、Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B、電池總反應(yīng)反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；
C、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中電子由負(fù)極流向正極，而電流的流向與電子正好相反，故C錯誤；
D、在溶液中，陽離子往正極移動，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，帶電微粒的流向問題是學(xué)生普遍感到困難的一個考點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）
D、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、S是氧化劑，KOH是還原劑
B、若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、7.7%B、8.6%
C、15.5%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D、Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水．此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是（　�。�
A、5：1B、2：1
C、1：3D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.4mol?L-1
C、0.8mol?L-1
D、1.6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組中能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NO3-、Fe2+、Cl-
B、Fe3+、SO42-、Mg2+、OH-
C、Na+、SO32-、NO3-、H+
D、HCO3-、NH4+、H+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17． 現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I-）
 
，而c（Ag+）
 
．
③若改加AgBr固體，則c（I-）
 
，而c（Ag+）
 
．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于
 
．

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