Question

2．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
• B． 加入催化劑，可提高H₂O₂的平衡轉(zhuǎn)化率
• C． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D． H₂O₂分解的熱化學(xué)方程式：H₂O₂═H₂O+$\frac{1}{2}$O₂△H＜0

Answer 1

分析 A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)．

解答 解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H₂O₂的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H₂O₂分解的熱化學(xué)方程式：H₂O₂（l）=H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中等．