14．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑
B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通人過量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
D．NH4HCO3稀溶液與過量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

分析 A．過氧化鈉與水反應生成的是氧氣，不是氫氣；
B．該反應兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子；
D．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫銨的化學式書寫．

解答 解：A．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+O2↑，故A錯誤；
B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中通人過量的SO2，反應生成硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故C錯誤；
D．NH4HCO3稀溶液與過量的Ca（OH）2溶液混合，反應的離子方程式為：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種符合材料
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．光導纖維是傳統(tǒng)無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表達正確的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（　�。�
A．正極：Cu   負極：Zn   S：稀H2SO4
B．正極：Zn   負極：Cu   S：CuSO4溶液
C．正極：Ag   負極：Zn   S：AgNO3溶液
D．正極：Fe   負極：Cu   S：AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數(shù)金屬
B．汽車尾氣中含有NO和CO
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D．制取二氧化氮時，常用水吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應后得到224mL CO2（標準狀況）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2（SO4）3外，還含有的溶質(zhì)是H2SO4（寫化學式）；
（2）加入的溶質(zhì)NaOH從0.8g到xg所發(fā)生反應的離子方程式為3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
（3）當加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時，生成Al（OH）3的質(zhì)量為1.56g g，x=8.0；
（4）M的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

（1）物質(zhì)G的分子式為：C9H6O3．
（2）B→C的反應類型是：取代反應．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜上會出現(xiàn)6個峰（信號）．
（5）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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