17．據(jù)2006年11月12 中央電視臺每周質(zhì)量報告報道，北京市場上銷售的一部分標(biāo)稱是白洋淀特產(chǎn)的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號”，國際癌癥研究機(jī)構(gòu)將其列為三類致癌物．
（1）蘇丹紅Ⅳ號的分子式為C24H20N4O；
（2）蘇丹紅Ⅳ號中含飽和碳原子有2個；
（3）從官能團(tuán)的分類角度看，蘇丹紅Ⅳ號可以稱為酚類物質(zhì)；
（4）-N=N-雙鍵類似空間結(jié)構(gòu)，且是不能旋轉(zhuǎn)不然，雙鍵就會被破壞，而單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則肯定共線的原子最多有12個．

分析 （1）根據(jù)蘇丹紅Ⅳ號的結(jié)構(gòu)簡式書寫其分子式；
（2）連接四個原子碳原子為飽和碳原子；
（3）蘇丹紅Ⅳ號含有酚羥基，可以稱為酚類物質(zhì)；
（4）-N=N-雙鍵連接的苯環(huán)碳原子及對位位置碳原子、對位位置碳原子連接的H原子以及N原子可以處于同一直線．

解答 解：（1）根據(jù)蘇丹紅Ⅳ號的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C24H20N4O，故答案為：C24H20N4O；
（2）連接四個原子碳原子為飽和碳原子，甲基中C原子為飽和碳原子，共有2個，故答案為：2；
（3）蘇丹紅Ⅳ號含有酚羥基，可以稱為酚類物質(zhì)，故答案為：酚；
（4）-N=N-雙鍵連接的苯環(huán)碳原子及對位位置碳原子、對位位置碳原子連接的H原子以及N原子可以處于同一直線，肯定共線的原子最多有12個，故答案為：12．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)物分類等，（4）中共線問題為易錯點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數(shù)金屬
B．汽車尾氣中含有NO和CO
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D．制取二氧化氮時，常用水吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH；
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實(shí)驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學(xué)式）；
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼，
用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為7.0g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，活塞b將位于刻度“2”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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同步練習(xí)冊答案