9．如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，無論是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量都是先增大來解答．

解答 解：正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，且反應(yīng)物的總能量是先增大，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)锽連C（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接 （填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口）．
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請(qǐng)說明理由意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬，下列說法正確的是（　　）
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　�。┫铝杏嘘P(guān)敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
C．10molH+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究 并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并
產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4應(yīng)屬于鹽（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子．
（3）若將NaHSO4 與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1 混合，該反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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