18．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4應(yīng)屬于鹽（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子．
（3）若將NaHSO4 與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1 混合，該反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）硫酸氫鈉是一種強(qiáng)酸性的鹽，在水溶液中完全電離出三種離子；
（2）電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽；
（3）根據(jù)NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中離子之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答．

解答 解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4電離生成了金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽類，
故答案為：鹽；NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子；
（3）NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合時(shí)，酸堿恰好中和，實(shí)質(zhì)是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式和離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]），工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%），SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水，Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2，根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁，防止生成氫氧化鋁沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出化學(xué)式：BNH3，DNO2，EHNO3；
（2）寫出化學(xué)方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途呼吸面具中得供氧劑或漂白劑；
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備同族另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為NH3；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填寫下列空白．
（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出4301kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-8603KJ/mol．
（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)時(shí)酸．其正極反應(yīng)可以表示為O2+4H++4e-=2H2O；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)可以表示為H2+2OH--2e-=2H2O．（填電極反應(yīng)式）
（3）用石墨作電極電解CuSO4水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中粗銅做陽極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是CuCl2、HCl．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子為0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）

A .新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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