8．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱N、S、F．
（2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）C的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化學方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）C為F元素，處于周期表中第二周期VIIA族，故答案為：二；VIIA；
（3）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，故答案為：；HF；H2S；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞F，故答案為：＞；
（5）C的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化學方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將少量的下列固體物質(zhì)投入對應的溶液中，溶液顯紅色的是（　�。�
選項固體溶液
A鈉含酚酞的氯化鈉溶液
B鐵含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
C銅含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
D鋁含酚酞的氯化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L-1的鹽酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4填化學式，下同），堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）3，寫出這三者之間相互反應的化學方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl-＞Na+．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學設計如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對應的元素填充．以下說法正確的是（　�。�
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有兩種
C．X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鹵素的敘述說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價均為+7
C．從上到下原子半徑遞減
D．從上到下非金屬的活撥性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學鍵名稱離子鍵、共價鍵；B2C2的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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