Question

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學(xué)式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Cl^-＞Na⁺．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學(xué)名稱）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，且非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此答題．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）由上面分析可知：①為N，⑥為Si，⑦為S，
故答案為：N；Si；S；
（2）元素金屬性越強(qiáng)，金屬越活潑，非金屬性越強(qiáng)，非金屬越活潑，稀有氣體元素最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是 F，最不活潑的元素是Ar，
故答案為：K；F；Ar；
（3）非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是 HClO₄，堿性最強(qiáng)的是 KOH，兩性的氫氧化物是 Al（OH）₃，這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH； Al（OH）₃；HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）電子層數(shù)越多的原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子或離子的半徑越小，所以在這些元素中，原子半徑最小的是 F，原子半徑最大的是 K，③與⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Cl^-＞Na⁺，
故答案為：F；K；Cl^-＞Na⁺；
（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，所以活潑性Na＞Mg，故答案為：鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．