有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大．請回答：
（1）寫出元素符號：C
 
，畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）寫出B的最高價氧化物的電子式：
 

（3）寫出A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，分別處于ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅦA族，由于F元素沒有正化合價，故D為Cl；其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大，A只能處于第三周期，B、C只能第二周期，可推知A為Na、B為C、C為N，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，分別處于ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅦA族，由于F元素沒有正化合價，故D為Cl；其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大，A只能處于第三周期，B、C只能第二周期，可推知A為Na、B為C、C為N，
（1）由上述分析可知，C為N元素，A為Na，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：N；；
（2）B為C元素，其最高價氧化物為CO2，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（3）氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，故答案為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．下列有關(guān)四種物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的只有丙
B、既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能和溴水反應(yīng)的只有乙
C、四種物質(zhì)中，乙與丙構(gòu)成同分異構(gòu)體
D、四種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（　　）
A、0.02mol/（L?min）
B、0.04mol/（L?min）
C、0.08mol/（L?min）
D、0.8mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
 X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量位居第一位
Z 短周期中，其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
請用對應(yīng)元素的化學(xué)符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為
 
；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法中正確的是
 
（填序號）．
a．原子半徑：Rb＞I               b．RbM中含有共價鍵
c．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
d．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量．據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)		 最高價氧化物是溫室氣
體，其原子的最外層電子
數(shù)是次外層電子數(shù)的2
倍		 最高價氧化物對
應(yīng)的水化物與其
氣態(tài)氫化物反應(yīng)
得到離子化合物		 氧化物是常見的兩性化合物 最高正價與最
低負(fù)價之和為
零
（1）Z的氧化物其主要用途為
 
．在自然界中是
 
的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是
 
 （填序號）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X
 
W，所以原子核對最外層電子的吸引力X
 
W，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（列式計算）
（2）如圖1所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
①分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 

a．反應(yīng)Ⅲ在常溫下難以進(jìn)行       b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2SO4       d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
；相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)          b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法屬于
 
（填序號）．
a．交叉分類法    b．樹狀分類法
（2）以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列中②、③、⑥后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學(xué)式 ①HCl
②
 
 ③
 

④Ba（OH0）2		 ⑤Na2CO3
⑥
 
 ⑦CO2
⑧Na2O
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
a、⑤轉(zhuǎn)化為③的離子方程式
 
．
b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．
（4）實驗室制備⑦常用
 
和
 
反應(yīng)．離子方程式
 
．檢驗改氣體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)采取下列措施時，對正逆反應(yīng)速率的影響是：
（1）增大B的濃度，正反應(yīng)速率
 

（2）減小A的質(zhì)量，正反應(yīng)速率
 

（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 

（4）升高溫度，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．

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同步練習(xí)冊答案