Question

14．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，若改變反應(yīng)條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，v_（正）增大，v_（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
（3）縮小容器體積增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
（4）根據(jù)該反應(yīng)的正方向?yàn)橘|(zhì)量不變氣體體積減小的可逆反應(yīng)分析．

解答 解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
故答案為：減��；增大；增大；
（2）加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（3）縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個變化過程中，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體體積減小，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故答案為：不變；減�。�

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．