5．下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算NO3-的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)，20mL1mol•L-1NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×1=1mol/L．

解答 解：500mL l mol•L-1NaNO3中的NO3-濃度為1mol/L，
A、100mL2mol/NH4NO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=2mol/L．
B、40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L．
C、50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1.5mol/L×3=4.5mol/L．
D、150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×2=2mol/L．
故選B．

點評 本題考查了離子濃度的計算，明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC13．
（1）根據(jù)你所學(xué)知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應(yīng)的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L-1）和NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿干燥混合的N2、NO2的燒瓶做噴泉實驗，最后燒瓶中液體為容積的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某幾種．將100mL甲氣體經(jīng)過右圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且最終幾乎無氣體剩余．則甲氣體的組成為（　�。�  
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表述中正確的是（　　）
A．根據(jù)圖 1 可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol氣態(tài)水所具有的能量多 483.6 kJ
C．1 mol NaOH 分別和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反應(yīng)，后者比前者△H 小
D．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在蒸餾實驗中，下列儀器不需要用到的是（　�。�
A．錐形瓶B．酒精燈C．蒸發(fā)皿D．石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動
B．升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，若改變反應(yīng)條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，v（正）增大，v（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬元素的原子半徑越大，熔點越高
B．離子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
C．原子最外層有3個電子的元素一定是主族元素
D．溫度越高，金屬晶體的導(dǎo)電性越好

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