9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點(diǎn)最高的一定是無(wú)毒的
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)也一定越高

分析 A．同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)；
B．同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱；
C．ⅥA族中，O的非金屬性最強(qiáng)，且水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高為水；
D．堿金屬中原子半徑越大，熔點(diǎn)越低，而鹵素單質(zhì)中原子半徑越大，熔點(diǎn)越高．

解答 解：A、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、ⅥA族中，O的非金屬性最強(qiáng)，且水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高為水無(wú)毒，故C正確；
D、堿金屬中原子半徑越大，熔點(diǎn)越低，而鹵素單質(zhì)中原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，則同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性質(zhì)即可解答，注意利用特例分析，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
B．堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖 1 可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol氣態(tài)水所具有的能量多 483.6 kJ
C．1 mol NaOH 分別和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反應(yīng)，后者比前者△H 小
D．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  a時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，若改變反應(yīng)條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，v（正）增大，v（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B起達(dá)到平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無(wú)水AlCl3和16mL無(wú)水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應(yīng)混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機(jī)層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫(xiě)出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個(gè)作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時(shí)，先后加入待萃取劑，經(jīng)振搖，靜置，分層，分液時(shí)苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計(jì)算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H2O中，所得溶液的密度為1.16g•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，求最多可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（假設(shè)生成的CO2氣體全部排出）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物質(zhì)都是糖類
C．糖類物質(zhì)都有甜味
D．糖類是人類維持生命的六大營(yíng)養(yǎng)素之一

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案