【題目】下列物質按酸、堿、鹽分類排列正確的是（ ）

A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、燒堿、明礬

C.碳酸、純堿、 醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

【答案】B

【解析】

A.硫酸屬于酸，生石灰屬于氧化物，石灰石的主要成分屬于鹽，A項錯誤；

B.硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，明礬屬于鹽，B項正確；

C.碳酸屬于酸，純堿屬于鹽，醋酸鈉屬于鹽，C項錯誤；

D.磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，D項錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 改變物質表面積可以改變化學反應速率

B. 催化劑同時改變正逆反應速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應

D. 活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁的密度小，是一種輕金屬

D.鋁易被氧化，形成的氧化膜有保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電源a極為負極，所連石墨電極上的反應為2H++2e-=H2↑

B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小

C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜

D. 當導線中轉移0.4mole-時，兩石墨電極上產(chǎn)生氣體體積之和為標準狀況下4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，轉移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品CaO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_________________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。

（3）用無水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。

（4）過氧化鈣純度的測定，裝置如下圖所示：

檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質量分數(shù)為___________%。

（5）過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結論錯誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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