Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品CaO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_________________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。

（3）用無水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。

（4）過氧化鈣純度的測定，裝置如下圖所示：

檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___________%。

（5）過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下 CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl （反應放熱）防止雙氧水分解和氨水揮發(fā) 降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥 2 可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等（合理即得分）

【解析】（1）儀器A的名稱為：球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強的作用，因此，恒壓分液漏斗的導管a的作用為使上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下。

（2）從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液和氨水混合液反應生成CaO2·8H2O↓，化學方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；由于該反應放熱，且雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，故需要冷水浴，因此本題正確答案為：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl ；（反應放熱）防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)。

（3）由信息知過氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用無水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重2次，兩次結(jié)果相差不超過0.1g。因此本題答案為：降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；2。

（4）根據(jù)反應方程式：2CaO2===2CaO+O2↑，生成O2的物質(zhì)的量=mol，CaO2的物質(zhì)的量=2mol，則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)=%。本題答案為：。

（5）結(jié)合題給信息，過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等。