【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A、水的結(jié)構(gòu)式為H－O－H，因此完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA，A正確；B、一個CO2中含有2個碳氧雙鍵，每個碳氧雙鍵中含一個π鍵，故11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為NA，B錯誤；C、二氧化硅晶體中一個硅原子形成4個Si－O鍵，60 g SiO2晶體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的Si－O鍵鍵數(shù)為4NA，C正確；D、晶胞中含有8×1/8+6×1/2＝4個銅原子，128 g金屬銅的物質(zhì)的量是2mol，其中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是（ ）

A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、燒堿、明礬

C.碳酸、純堿、 醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_____。

(2)A、B、H 的化學(xué)式：A_____、B_____、H_____。

(3)①寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_____。

②寫出鑒定 D 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_____。

③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，同時產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；

(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8個元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________（填化學(xué)式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。

（4）寫出④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________ 。

（5）下列敘述正確的是______________（填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

（2）鐵元素位于元素周期表的 區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為 ．

（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學(xué)式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．

（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4﹣的空間構(gòu)型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 （寫2種）．

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