6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素無正化合價．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點
B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23
D．W 與 Y 可形成離子化合物

分析 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．Z元素無正化合價，則Z為F元素．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素．X是形成化合物種類最多的元素，X為C元素；Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Y為N元素，白煙為氯化銨，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．Z元素無正化合價，則Z為F元素．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素．X是形成化合物種類最多的元素，X為C元素；Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Y為N元素，
A．由W與X組成的化合物的沸點可能低于由W與Y組成的化合物的沸點，如甲烷的沸點低于氨氣的沸點，氨氣中含氫鍵，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則以上四種元素的原子半徑大小為W＜Z＜Y＜X，故B錯誤；
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+7=17，故C錯誤；
D．W 與 Y 可形成離子化合物，如銨鹽中含N、H元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意F無正價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗氣
B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液
C溴乙烷溴單質(zhì)NaHSO3溶液分液
DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能二次電池，電池放電時的結(jié)構(gòu)如下圖所示，充放電過程涉及的反應(yīng)為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$ Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A．氧化性：Cr3+＞Fe3+
B．電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
C．a、b電極材料均可以用碳棒或銅片
D．電池放電時，a極c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，則濾液中：
c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不斷增大
C．室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
D．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．


族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（2）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）3（填化學(xué)式，下同）；
（3）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強的是H2O；
（4）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C是紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中是NaOH溶液，實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為1：2．
（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)I為  Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;553～573K\;}}{\;}$SiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1373～1453K\;}}{\;}$Si（純）+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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