Question

18．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（2）⑥和⑧的最高價(jià)的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）₃（填化學(xué)式，下同）；
（3）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H₂O；
（4）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學(xué)式CCl₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑫分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；
（2）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）最外層電子數(shù)+成鍵數(shù)=8的滿足各原子最外層電子都是8電子，②和⑫組成的化合物為四氯化碳．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑫分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥，故答案為：⑥；
（2）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則⑥和⑧的最高價(jià)的氧化物的水化物中堿性較弱的是Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）②和⑫組成的化合物為四氯化碳，滿足各原子最外層電子都是8電子，其化學(xué)式為CCl₄，故答案為：CCl₄．

點(diǎn)評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．