Question

11．下列有關電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，則濾液中：
  c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 40℃時，在氨水體系中不斷通入CO₂，隨著CO₂的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不斷增大
• C． 室溫下，將0.05mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
• D． 為確定H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

Answer 1

分析 A．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，溶液中為氯化銨和碳酸氫鈉的飽和溶液，結合溶液中電荷守恒分析；
B．根據K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$分析；
C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液中氫氧根濃度增大，碳酸氫根離子濃度減小；
D．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸；

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故A錯誤；
B．已知K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度一定時，K_b為常數，不隨濃度的變化而變化，隨著CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐漸增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小，故B錯誤；
C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，消耗碳酸根離子，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故C正確；
D．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質的電離等知識點，明確弱電解質電離及鹽類水解特點即可解答，注意溶液中電荷守恒、電離平衡影響因素等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．