Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A
• B、常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
• C、等體積0.2mol?L^-1HCl溶液與0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，S

  O

  2- 4

  、N

  O

  - 3

  、Fe²⁺、Mg²⁺能大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),銅的電解精煉,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電解精煉，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；電極上電子守恒；
B、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、依據(jù)酸堿反應(yīng)，結(jié)合H⁺+OH^-=H₂O，計(jì)算溶液中剩余氫離子濃度，計(jì)算pH；
D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，水的電離被抑制，溶液是酸或堿．

解答：解：A、電解精煉銅時(shí)，陰極發(fā)生，Cu²⁺+2e^-=Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)一定小于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，4.4gCO₂和N₂O混合物物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故B正確；
C、設(shè)體積為1L，0.2mol?L^-1HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量0.2mol，0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中含氫氧根離子0.1mol，混合后反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，溶液中剩余氫離子0.1mol，混合溶液中濃度為0.05mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.05mol/L=2-lg5，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，水的電離被抑制，溶液是酸或堿；堿溶液中Mg²⁺形成沉淀，不能存在，酸溶液中NO₃^-具有氧化性能氧化Fe²⁺，離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查電解精煉的原理應(yīng)用，酸堿反應(yīng)后溶液的pH計(jì)算，水的電離影響分析計(jì)算，題目難度中等．