圖中為制取純凈且能較長時間存在的Fe（OH）2，藥品為鐵粉、稀H2SO4，NaOH溶液，當容器A中反應(yīng)開始后，若分別進行下列操作，請回答有關(guān)問題：
（1）A中藥品是
 
若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
 

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器A中的反應(yīng)還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
 
寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵,實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)實驗?zāi)康闹�，錐形瓶A中用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵；打開彈簧夾C，用鐵和硫酸生成的氫氣將空氣排出；
（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器A中的反應(yīng)還在進行時，B容器中仍有氧氣，利用A產(chǎn)生的氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵壓入錐形瓶B中，在錐形瓶B中生成氫氧化亞鐵，則B中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化亞鐵，B容器中仍有氧氣，生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成氫氧化鐵．
解答：解：（1）根據(jù)實驗?zāi)康闹F形瓶A中用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，所以錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸，打開C，A中Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成H2，A中壓強增大，氣體通過導(dǎo)管進入B，B中有氣泡冒出，
故答案為：鐵和稀硫酸；有無色氣泡產(chǎn)生；
（2）若開始關(guān)閉C，A中反應(yīng)生成H2，壓強增大，A中溶液由導(dǎo)管進入B，B中Fe2+與OH-反應(yīng)生成Fe（OH）2白色沉淀，F(xiàn)e（OH）2與B中O2反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
點評：本題考查了氫氧化亞鐵的制備，為防止氫氧化亞鐵被氧化，要將空氣中氧氣排出，使亞鐵離子和氫氧根離子在無氧條件下反應(yīng)來制備氫氧化亞鐵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B、常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C、等體積0.2mol?L-1HCl溶液與0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，S
O
2-
4
、N
O
-
3
、Fe2+、Mg2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNH
 
+
4
含11NA個電子
B、8 g甲烷中含有2NA個碳氫共價鍵
C、1 mol Na2O2含2NA個陰離子
D、標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L鹽酸溶液中，產(chǎn)生b gH2．再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氫氧化鈉溶液中，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯誤的是（　　）
A、d=a+17b
B、C1=
C2V2
V1
C、鋁為
24b-a
9
 mol
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-2b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入少量鐵屑，目的是
 
；
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
 
．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
；
（3）這樣生成的 Fe（OH）2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是
 
（填字母）；
A．H2將空氣中的氧氣反應(yīng)消耗了．
B．試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入．
（4）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗設(shè)計】
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行．
（1）最終在
 
容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：
 
、
 
．

方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．
（2）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a為
 
，c為
 
，d為
 
．（填序號）
【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（3）閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是
 

（4）資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
 
．
（5）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于
 
（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式
 
．
（6）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱B、將過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強；將過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強（不考慮SO2溶解）C、Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解；Fe（OH）3受熱也易分解D、37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

十八大報告中提出“大力推進生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國”．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對人體健康無影響B、垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用C、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料D、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

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同步練習(xí)冊答案