設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18g H218O中含有的原子數(shù)小于3NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD、4.6g Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA～0.2NA之間
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g該水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有2.7mol原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質(zhì)的量；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氦氣和次氯酸；
D．鈉為1價金屬，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子．
解答：解：A．18gH218O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有2.7mol原子，含有的原子數(shù)小于3NA，故A正確；
B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．0．mol氯氣與水反應(yīng)，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB、80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD、500mL 2mol?L-1 Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、28g硅含有的共價鍵數(shù)為2NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為NAC、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAD、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B、常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C、等體積0.2mol?L-1HCl溶液與0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，S
O
2-
4
、N
O
-
3
、Fe2+、Mg2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、4.6 g乙醇分子中含有碳氫鍵的數(shù)目為0.6NAB、1 mo1C12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中所含的氧原子數(shù)必為2NAD、28 gC16O與28 gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NAB、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C、在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAD、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的陰陽離子總數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NAB、室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNH
 
+
4
含11NA個電子
B、8 g甲烷中含有2NA個碳氫共價鍵
C、1 mol Na2O2含2NA個陰離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗設(shè)計】
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行．
（1）最終在
 
容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：
 
、
 
．

方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．
（2）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a為
 
，c為
 
，d為
 
．（填序號）
【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（3）閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是
 

（4）資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
 
．
（5）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于
 
（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式
 
．
（6）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路
 
．

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