在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－

  C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－

    D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+


答案：C

A項(xiàng)，因?yàn)镕e3＋比Cu2＋氧化性強(qiáng)，故優(yōu)先與鋅粉反應(yīng)； B項(xiàng)，因?yàn)镾O比I－、和Br－的還原性強(qiáng)，故優(yōu)先與氯氣反應(yīng)； D項(xiàng)，與燒堿溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篐+、Fe3＋、NH；C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)規(guī)則


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。以下敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:

  ①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①②③④              B.①②⑤⑥              C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨

B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料知:O2在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強(qiáng)，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

    ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:

    ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。

    ③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

    ④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至裝置中氣體無色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有__________(填化學(xué)式)生成。

若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說明原因__________________________。

(2)裝置C的作用是_________________________________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得:②___________________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HC1能反應(yīng)，該反應(yīng)_______________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的C12，理由是(要求從兩個(gè)不同的方面答出要點(diǎn))

①_____________________；②_________________________________

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下列說法正確的是            （　�。�

A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D、室溫下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（   ）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大                     B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)  D．充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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