設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA


【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用  A1

【答案解析】C    解析：A. 沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤； B. 標準狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯誤。

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物A含有明礬、Al2O3、CuO，在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

       

    據(jù)此判斷：

    （1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。

    （2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。

    （3）反應(yīng)①的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為__________。

(3)有同學(xué)認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．苯、糖類均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標準狀況下，5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2 g，則混合氣體中甲烷的質(zhì)量為        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.①③      B.②③      C.②④      D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：

（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。

（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－

  C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－

    D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是   

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)                  

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)   

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動          

D．壓強對該平衡的移動無影響 

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