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7．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．在測定中和反應的反應熱實驗中，要讀取兩次溫度
B．可用pH試紙測定新制氯水的pH
C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

分析 A．測定中和熱實驗中，需要測定酸溶液、堿溶液的溫度及反應過程中的最高溫度，每完成一次測量至少讀三次溫度；
B．新制的氯水中含有次氯酸，能夠漂白pH試紙，無法測定出氯水的pH；
C．中和滴定過程中，錐形瓶中有少量的蒸餾水，不影響待測液中溶質的物質的量；
D．溶度積越小，難溶物的溶解度越小，越容易生成沉淀．

解答 解：A．在測定中和反應的反應熱實驗中，每完成一次中和熱測定，至少需要讀三次溫度：反應前酸溶液、堿溶液的體積和反應中最高溫度，故A錯誤；
B．新制的氯水中存在次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠漂白有色物質，所以無法用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；
C．中和滴定實驗中，錐形瓶中有少量的蒸餾水，不影響待測液中溶質的物質的量，對測定結果沒有影響，所以洗凈后的錐形瓶不需要干燥，故C正確；
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明硫化銅更難溶，溶度積越小，溶解度越小，所以二者溶度積關系為：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案評價，涉及中和滴定、中和熱的測定、難溶物的溶解平衡及沉淀轉化等知識，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見的基本實驗操作的方法，明確難溶物的溶度積與溶解度的關系是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質完全相同③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數．
A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個原子有可能處于同一平面上
C．苯酚可以和硝酸發(fā)生加成反應
D．苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計．有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗
裝置
部分實驗現象a極質量減小b極質量增加溶液中的SO42-向b極移動d極溶解c極有氣體產生電子從d極流向
a極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過煤的干餾可以獲得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
C．石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等短鏈不飽和烴
D．煤液化后可以得到甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據一分子酸中所含氫原子的數目，將酸分成一元酸、二元酸等；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據是否由同種元素組成將物質分為純凈物和混合物；
⑤根據其水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質．
A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?xC（g），達到化學平衡后符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（　　）
A．反應物A的轉化率B．平衡混合氣中物質B的百分含量
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的A的體積分數

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