下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B、用氫氣高溫還原氧化銅得到單質(zhì)銅
C、用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)制取溴單質(zhì)
D、用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣和一氧化碳
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：化合物作還原劑，則反應(yīng)中化合物中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．化合物中H元素的化合價降低，作氧化劑，故A不選；
B．化合物中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，故B不選；
C．化合物中Br元素的化合價升高，作還原劑，故C選；
D．水中H元素的化合價降低，作氧化劑，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容積為2L的密閉容器中，充入CO和H2O（g），在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，試樣結(jié)果如圖1所示．

①下列有關(guān)說法正確的是
 

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T2時的平衡常數(shù)比T1時的小
C．選擇合適催化劑以提高H2的產(chǎn)率D．溫度為T2時，反應(yīng)開始到平衡，生成H2的平均速率為ν（H2）=
nB
2tB
mol?L-1?min-1
②在T1溫度時，將2mol CO和4mol H2O（g）充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡時，CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯C、溴苯D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去），請回答下列問題：
（1）若X是堿，Z可用作焙制糕點的發(fā)酵粉．寫出能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
（2）若W是堿，Y既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)．寫出能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
（3）若X常溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫出能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
②檢驗Y的水溶液中金屬陽離子的方法是
 
．
③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中看到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④濃H2SO4．其中，屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是
 
（填序號，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是
 
；是廚房中常用的小蘇打主要成分的是
 
；能使蔗糖、紙等變黑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)稀硫酸與稀氨水恰好完全反應(yīng)時，則c（OH-）+c（S
O
2-
4
）=C（H+）+c（N
H
+
4
）
B、當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時，則c（N
H
+
4
）＞c（S
O
2-
4
）
C、當(dāng)?shù)渭拥南×蛩岬捏w積為50ml時溶液成堿性，則c（N
H
+
4
）＜2c（S
O
2-
4
）
D、當(dāng)?shù)渭拥南×蛩岬捏w積為200mL時，則c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
H
+
4
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；                         
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）在甲條件下，達平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A、ρ=
17V+2400
22.4+22.4V
B、W=
17c
1000ρ
C、W=
17V
17V+22400
D、C=
1000Vρ
17V+22400

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