用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
該反應(yīng)中的硝酸既顯
 
性，又顯
 
性，當(dāng)被還原的硝酸是0.1mol時，生成的NO的體積
 
（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；該反應(yīng)生成硝酸鹽、NO，可體現(xiàn)硝酸的酸性、強氧化性，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，以此計算．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，該反應(yīng)生成硝酸鹽、NO，可體現(xiàn)硝酸的酸性、強氧化性，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，對應(yīng)2mol硝酸被還原，則當(dāng)被還原的硝酸是0.1mol時，生成的NO的體積0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：；酸；強氧化；2.24L．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是
 
，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
③上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1 mol氧化劑在反應(yīng)中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3為反應(yīng)物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
 

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式
 

（3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式
 

（4）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
 

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)方程式：
 

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是
 
．在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為：
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g），如圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則
 
曲線表示有催化劑時的情況．
（2）若乙圖中a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
 
曲線表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黨的十七大報告指出：“加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強可持續(xù)發(fā)展能力，堅持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)．”
（1）下列有關(guān)做法不符合上述要求的是
 
．
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO+2NO24CO2+N2
C．大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃燒電池汽車
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
請回答：
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述
 
（填序號）物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
B、煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光的通路
C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、明礬可以用來凈水

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