Question

實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），被還原的元素是

 

（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為

 

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化來確定電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素所在物質(zhì)在反應(yīng)中被氧化；化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；
（3）化合價(jià)升高元素所在物質(zhì)是還原劑；化合價(jià)降低元素所在物質(zhì)是氧化劑；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合參加反應(yīng)的鹽酸和被氧化的鹽酸的量來判斷．

解答： 解：（1）該氧化還原反應(yīng)中，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高Cl元素所在物質(zhì)HCl在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低的氯酸鉀中的Cl元素在反應(yīng)中被還原，故答案為：HCl；氯；
（3）化合價(jià)升高元素所在物質(zhì)HCl是還原劑；化合價(jià)降低的Cl元素所在物質(zhì)KClO₃是氧化劑，在參加反應(yīng)的6mol鹽酸中在，只有5mol做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，1：5，故答案為：1：5；
（4）根據(jù)方程式，在參加反應(yīng)的6mol鹽酸中在，只有5mol做還原劑，即反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣為3mol，若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣物質(zhì)的量為0.6mol，體積是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．