近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)方程式：
 

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是
 
．在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為：
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛；
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，乙酸所含官能團(tuán)為羧基；乙醇與鹽酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
（3）乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷．
解答： 解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，乙酸所含官能團(tuán)為羧基；乙醇與鹽酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，方程式為：2CH2=CH2+O2
Ag
2，
故答案為：2CH2=CH2+O2
Ag
2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累及題目信息的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用膠頭滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．
③寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合價(jià)
 
（升高或者降低）
 
（得到或失去）電子，
 
被還原，發(fā)生
 
反應(yīng)，是
 
劑．Zn是
 
劑，被
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)．氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請(qǐng)回答：
（1）W2Y2含有的電子式為
 
．灼燒W2Y2時(shí)，火焰呈特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
．
（3）X3-的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
．
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
該反應(yīng)中的硝酸既顯
 
性，又顯
 
性，當(dāng)被還原的硝酸是0.1mol時(shí)，生成的NO的體積
 
（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)水氣化時(shí)，放出的熱量是
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求判斷填空：
 1．根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：
 
；（2）鹵代烴：
 
；（3）醇：
 
；（4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；（6）酮：
 
；（7）羧酸：
 
；（8）酯：
 
．
2．寫(xiě)出3，4-二甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
3．系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
；
（2）若15.8g KMnO4 發(fā)生上述反應(yīng)，有
 
mol HCl 被氧化；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醇的官能團(tuán)是羧基
B、乙酸的官能團(tuán)是羥基
C、芳香烴的官能團(tuán)是苯環(huán)
D、炔烴的官能團(tuán)是碳碳叁鍵

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