Question

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）C裝置中負極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，A裝置中發(fā)生的離子反應式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B裝置中兩電極的實驗現象是Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為減少5.6g； Cu極附近溶液的c（H⁺）（填增大、減小或不變）減�。�
（3）比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC．

Answer 1

分析 （1）C裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；A裝置中Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）B裝置是原電池，Fe失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子；根據鐵和轉移電子之間的關系式計算；根據Cu電極附近發(fā)生的反應判斷；
（3）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，作原電池負極加快腐蝕．

解答 解：（1）C裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；A裝置中Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B裝置是原電池，Fe失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子，所以看到的現象是：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；當通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極變化的質量=$\frac{0.2mol}{2}$，所以負極上鐵的質量減少5.6g；Cu為正極，正極上氫離子得電子，所以正極附近氫離子濃度減��；
故答案為：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；減少5.6g；減小；
（3）A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：BAC．

點評 本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力．