10.按要求填空:
(1)如圖1,可看作醇類的是BCD(填序號(hào));可看作酚類的是ABC(填序號(hào)).

(2)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生,某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖2.回答下列問(wèn)題.
①它的化學(xué)式為C20H24O3
②從結(jié)構(gòu)上看,它屬于酚類.
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基.

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖3:則A的名稱為1,2-二溴乙烷;請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰(信號(hào)).

分析 (1)羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機(jī)物屬于醇類;羥基直接與苯環(huán)碳原子相連組成的有機(jī)物屬于酚類;
(2)由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有的元素種類和原子數(shù)目,可確定有機(jī)物分子式,有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、酚羥基,以此解答該題;
(3)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù),核磁共振氫譜中只給出一種峰,說(shuō)明該分子中只有1種H原子,然后根據(jù)分子式寫(xiě)出A、B對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu),再根據(jù)有機(jī)物命名原則寫(xiě)出A的名稱,根據(jù)B分子中含有H原子種類判斷該有機(jī)物核磁共振氫譜上的吸收峰數(shù)目.

解答 解:(1)醇類中官能團(tuán)為醇羥基,分子中羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連,所以選項(xiàng)中屬于醇類的有機(jī)物為:BCD;
酚類中含有官能團(tuán)酚羥基,分子中含有與苯環(huán)直接相連的羥基,滿足該條件的有ABC,
故答案為:BCD;ABC;
(2)①由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為:C20H24O3,
故答案為:C20H24O3;
②根據(jù)圖2可知,該興奮劑分子中含酚-OH,屬于酚類物質(zhì),
故答案為:酚;
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基,
故答案為:碳碳雙鍵、羥基;     
(3)核磁共振氫譜中只給出一種峰,說(shuō)明該分子中只有1種H原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2BrCH2Br,其名稱為:1,2-二溴乙烷;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2,B分子中有兩種H原子,所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰,
故答案為:1,2-二溴乙烷;2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,題目難度中等,注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán),為解答該題的關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量的鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色.用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng).
(1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,此反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng).
(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,制得的分散系為Fe(OH)3膠體.
(3)怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體?用激光筆照射,觀察,有一條光亮的“通路”.
(4)將制得的Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶正(填“正”或“負(fù)”)電荷.
(5)向(2)燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液,出現(xiàn)了膠體的聚沉.
②隨后沉淀逐漸溶解,溶液呈棕黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;  D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的名稱為硝酸銨,A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有②③④(填序號(hào)).
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)              ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 ④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng).
已知(。 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O,NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng).
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3
(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO2(填一種氣體的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉,銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g.(假設(shè)溶液體積不變).求:
(1)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL
(2)溶解Cu的質(zhì)量3.84 g
(3)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法中,不能說(shuō)明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是(  )
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C.苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D.苯的鄰位二元取代物只有一種

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15.2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023個(gè),則溶液物質(zhì)的量濃度是(  )
A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.1.5mol/L

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2.有以下幾種物質(zhì):①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀.回答以下問(wèn)題(填序號(hào)):
(1)物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①②;
(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列過(guò)程中熵增大的是( 。
A.氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水B.氯化鈉固體溶于水
C.氧化鐵變成Fe2O3D.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

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19.在一定溫度下,將2mol N2和6mol H2充入固定容積的密閉容器中,發(fā)生:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡后,若保持溫度不變,令m、n、p分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,重新建立平衡,混合物中各種物質(zhì)的含量仍和上述平衡相同,填空:
(1)若m=0,n=0,則p=4;
(2)若m=1,p=2,則 n=3;
(3)若m、n、p取值必須滿足的一般條件為(用兩個(gè)式子表示,一個(gè)只含m和p,一個(gè)只含n和p )m+$\frac{1}{2}$p=2、n+$\frac{3}{2}$p=6.

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