9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

分析 A、化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．
B、油脂不是高分子化合物；
C、乙烷和乙醇分子中含有飽和碳原子上的氫原子，一定條件下氫原子可以被取代發(fā)生取代反應(yīng)；
D、植物油屬于酯類，也可水解，但水解不生成乙醇．

解答 解：A、煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、淀粉和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是，故B錯(cuò)誤；
C、乙烷和乙醇含有飽和氫，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D、植物油屬于酯類，也可水解，水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，生不成乙醇，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤的氣化、油脂和蛋白質(zhì)的水解、高錳酸鉀的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1
B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí)，CO釋放的熱量更多
C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
D．煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設(shè)法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應(yīng)．
（1）觀察到的現(xiàn)象是：KNO3溶液中有晶體析出．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)吸熱，使溶液溫度降低，KNO3溶解度減小，導(dǎo)致晶體析出．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請(qǐng)舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)不同的三個(gè)不同類型的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OP═O O═O
鍵能/kJ•mol-1abc  d
根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．NaHCO3與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水重結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）金屬鈉蒸餾
④NaCl溶液（Na2S）AgCl過(guò)濾
A．①③B．①④C．②D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測(cè)丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　　）
A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案