Question

1．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
• C． NaHCO₃與少量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液混合反應(yīng)：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．次氯酸能夠?qū)�亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子；
C．氫氧化鈣溶液少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；
D．根據(jù)n=cV分別計(jì)算出明礬、氫氧化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)過量情況判斷過量及反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明鐵過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體，反應(yīng)生成硫酸、氯化氫，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃與少量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有KAl（SO₄）₂•12H₂O的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，含有0.005mol鋁離子、0.010mol硫酸根離子，；20mL 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.02L=0.01mol，含有0.02mol氫氧根離子、0.01mol鋇離子，兩溶液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷過量情況為解答關(guān)鍵．