18．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水重結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）金屬鈉蒸餾
④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾
A．①③B．①④C．②D．③④

分析 ①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
②二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
③二者都與水反應(yīng)；
④硫化鈉可與AgCl反應(yīng)生成硫化銀沉淀．

解答 解：①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故正確；
②二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故錯(cuò)誤；
③二者都與水反應(yīng)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤；
④硫化鈉可與AgCl反應(yīng)生成硫化銀沉淀，可用于除雜，故正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCO
H2		CO
9001.02.00.41.63.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3  發(fā)生時(shí)，能使V（SO2）增大的措施有（　�。�
①增大壓強(qiáng)  ②降低壓強(qiáng)  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高溫度 ⑥降低溫度．
A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖表示反應(yīng)2SO2（g）+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B．t1時(shí)只降低了溫度
C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會(huì)產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
①HNO3�、贑O2�、厶穷悺、蹸H4�、軸O2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中①酒精 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④碳酸銨晶體 ⑤鐵 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸鋇
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧屬于非電解質(zhì)的是①③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2．
（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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