17．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+存在時，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電
D．陰極上不可能析出銅

分析 由反應(yīng)Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，則Fe3+得電子能力比Cu2+強，所以，在陰極首先得電子的是Fe3+（Fe3++e-=Fe2+），即Fe2（SO4）3溶液先被電解，CuSO4溶液后被電解，以此解答該題．

解答 解：A．由反應(yīng)Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，則Fe3+得電子能力比Cu2+強，所以，在陰極首先得電子的是Fe3+，當(dāng)Fe3+存在時，Cu2+不放電，故A錯誤；
B．當(dāng)Fe3+完全反應(yīng)即Fe3++e-=Fe2+，后Cu2+放電，則首先析出銅，故B錯誤；
C．因氧化性：Fe3+＞Cu2+，陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電，故C正確；
D．由B分析可知，當(dāng)Fe3+完全反應(yīng)后Cu2+放電，可析出銅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，題目難度不大，本題注意判斷氧化性：Fe3+＞Cu2+，是解答該題的關(guān)鍵，易錯點為B，注意當(dāng)Fe3+完全反應(yīng)后Cu2+放電，可析出銅．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按圖進行反應(yīng)：

已知：F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．且D的結(jié)構(gòu)簡式為．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2．G1的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：②；屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧（填數(shù)字代號）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH（CH3）2+Br2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2CHCBr（CH3）2+HBr寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（CH3）2CBrCBr（CH3）2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)
C．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)D．銅和濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：．寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體、、．（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．C→E反應(yīng)的化學(xué)方程是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl；
反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．F→H反應(yīng)的化學(xué)方程是；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是聚苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極消耗的質(zhì)量為7g
B．可以將Li+快離子導(dǎo)體更換成陽離子交換膜，去掉聚合物電解質(zhì)直接使用Li2SO4水溶液
C．電池放電反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素處于最高價態(tài)，一定具有最強的氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．還原劑失電子越多，還原性越強
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
B．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保
D．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為102.6g，蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g•mol-1，閱回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
（2）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有1L容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在配制溶液時，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是攪拌、引流．
（4）下列情況中會導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是AC（填序號）
A．稱量蔗糖時，砝碼放置在左盤，稱量物品放置在右盤
B．容量瓶使用前未干燥
C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌
D．定容顛倒搖勻后，液面低于刻度線．

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