2．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g
B．可以將Li+快離子導(dǎo)體更換成陽(yáng)離子交換膜，去掉聚合物電解質(zhì)直接使用Li2SO4水溶液
C．電池放電反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

分析 鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1-xMn2O4得電子為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；據(jù)此分析．

解答 解：A、鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g，故A正確；
B、因?yàn)殇囈着c水反應(yīng)，所以不能去掉聚合物電解質(zhì)直接使用Li2SO4水溶液，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，a為正極，正極上Li1-xMn2O4中Mn元素得電子，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，所以總反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4，故C正確；
D、放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池的工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某課外小組利用H2還原CuO粉末測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，如圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸．
（2）裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氯氣體．
（3）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性．
（4）“①加熱反應(yīng)管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是②（填序號(hào)）．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H2的純度．
（5）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點(diǎn)燃．
（6）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和CuO的總質(zhì)量b；
③反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除Cu外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar（Cu）=$\frac{16（c-a）}{b-c}$；計(jì)算式2：Ar（Cu ）=$\frac{18（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）請(qǐng)寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
②泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
（2）請(qǐng)寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：H2-2e-═2H+
正極：O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有（NH4）2CO3晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入NH4HCO3；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱重．
（3）上述步驟②中所加入的試劑為NaOH、Na2CO3．
（4）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B．1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．含1mol H2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫常壓下，124g P4有P-P鍵的數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年6月5日世界“環(huán)境日”中國(guó)的主題是“踐行綠色生活”．下列不符合這一主題的是（　�。�
A．從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費(fèi)、炫耀性消費(fèi)、奢侈性消費(fèi)和鋪張浪費(fèi)現(xiàn)象
B．減少溫室氣體的排放，倡導(dǎo)“綠色低碳”的生活
C．少開私家車，提倡“綠色出行”
D．向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，c 和 d的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性且酸性c＞d，a 和 b形成陽(yáng)離子的氧化性a＞b，e為金屬元素．則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．baedcB．edabcC．abdceD．ebadc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程：
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是萃��；操作②名稱是分液．
（2）參照如圖2溶解度曲線，固體A是MgSO4（寫化學(xué)式）；固體B是KCl（寫化學(xué)式）；欲得到較純的固體B需用少量的冷水（填“熱水”或“冷水”）洗滌固體．
（3）操作⑤是實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法--減壓過(guò)濾（俗稱抽濾或吸濾）．請(qǐng)寫出圖3中減壓過(guò)濾常用的兩種儀器名稱：①吸濾瓶；②布氏漏斗；請(qǐng)問(wèn)這種過(guò)濾方法其優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速度，使得到的晶體更干燥．

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