Question

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑         陰極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）用惰性電極電解CuSO₄溶液
陽極反應：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O         陰極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽極反應：2O^2--4e^-=O₂↑         陰極反應：Al³⁺+3e^-=Al．

Answer 1

分析 （1）用惰性電極電解NaCl溶液，陽極上Cl^-放電生成Cl₂、陰極上H⁺放電生成H₂；
（2）用惰性電極電解CuSO₄溶液，陽極上OH^-放電生成O₂、陰極上Cu²⁺放電生成Cu；
（3）電解冶煉鋁，陽極上O^2-放電生成O₂、陰極上Al³⁺放電生成Al，據此書寫．

解答 解：（1）用惰性電極電解NaCl溶液，陽極上Cl^-放電生成Cl₂，反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極上H⁺放電生成H₂，反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）用惰性電極電解CuSO₄溶液，陽極上OH^-放電生成O₂，反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；陰極上Cu²⁺放電生成Cu，反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）電解冶煉鋁，陽極上O^2-放電生成O₂，反應式為：2O^2--4e^-=O₂↑；陰極上Al³⁺放電生成Al，反應式為：Al³⁺+3e^-=Al，
故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；Al³⁺+3e^-=Al．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．