12．某微粒用符號(hào)${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為Z
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

分析 由符號(hào)${\;}_{Z}^{A}$Mn+可知，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，核外電子數(shù)為Z-n，以此來解答．

解答 解：A．由符號(hào)${\;}_{Z}^{A}$Mn+可知，質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z，故B錯(cuò)誤；
C．為陽離子，電子數(shù)為Z-n，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為A-Z，電子數(shù)為Z-n，則中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握離子符合中不同字母的意義、原子中數(shù)量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子數(shù)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的說法中不正確的是（　�。�
A．一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．對(duì)一個(gè)確定的反應(yīng)，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
C．在溫度一定時(shí)，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．單質(zhì)碘的提取及應(yīng)用中有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）可利用i 中反應(yīng)從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（2）ii三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1 所示．其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示．

①比較2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
②某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$，達(dá)平衡時(shí)，1mol HI 分解的轉(zhuǎn)化率為20%．
③若利用此反應(yīng)制備I2，則能提高HI 轉(zhuǎn)化率的措施是ac（填字母序號(hào)）．
a．移走I2     b．加壓          c．升溫         d．增大HI 濃度
（3）iii 中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI 溶液制備 KIO3的工作原理如圖3所示．
電解過程中觀察到陽極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺．
①a 連接電源的正極．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍(lán)色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度 c（CO2）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在 T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則有 v 正＜v 逆
C．平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c（CO）小
D．若 T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知，反應(yīng)①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反應(yīng)②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
請(qǐng)回答：
（1）若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1•K2=1．
（2）上述反應(yīng)①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I2的溶解速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是BC
A．容器中的壓強(qiáng)不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化                D．正逆反應(yīng)速率均為0
（4）某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
起始濃度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“珍愛生命，拒絕毒品”．下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒B．盤尼西林C．海洛因D．嗎啡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑         陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液
陽極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O         陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑         陰極反應(yīng)：Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出儀器名稱 ①蒸餾燒瓶 ②冷凝管；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的③④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．“民以食為天”．人類生命活動(dòng)所需的各種營養(yǎng)物質(zhì)主要來自于食物．
主食米飯、饅頭
副食燒雞塊、咸鴨蛋、紅燒肉、花生米
飲料牛奶
你的補(bǔ)充 
如表是小明制定的食譜單，在食譜中，含有營養(yǎng)物質(zhì)主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等；你認(rèn)為小明制定的食譜中還欠缺的一種營養(yǎng)物質(zhì)是維生素，并在上表“你的補(bǔ)充”一欄中需要獲得該營養(yǎng)物質(zhì)的一種食物名稱青菜或水果．

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