Question

下列說法不正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6N_A
• B、8.0g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A
• C、標準狀況下，2.24L Cl₂溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A
• D、4.6g Na完全轉化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、蔗糖溶液中蔗糖分子物質的量為0.6mol，溶液中含有水分子；
B、依據(jù)Cu₂S和CuO中銅原子質量分數(shù)相同，結合化學式計算分析；
C、氯氣和水反應是可逆過程，不能全部反應；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氧化鈉和過氧化鈉結構分析陰離子數(shù)．

解答： 解：A、蔗糖溶液中蔗糖分子物質的量為0.6mol，溶液中含有水分子，300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6N_A，故A正確；
B、依據(jù)Cu₂S和CuO中銅原子質量分數(shù)相同，所以8.0g混合物中銅原子物質的量n=

m

M

=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，含有銅原子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、氯氣和水反應是可逆過程，不能全部反應，標準狀況下，2.24L Cl₂物質的量為0.1mol，溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，4.6g Na物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，完全轉化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，氧化鈉和過氧化鈉是由2mol鈉離子和1mol氧離子，過氧根離子構成，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，物質組成的特征等，注意氯氣和水反應是可逆反應，不能進行徹底，題目難度中等．